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química-inorgánica

Química inorgánica básica

$22.00

Ernesto Delgado Fernández

El texto Química inorgánica básica trata temas relevantes de esta ciencia de una manera sencilla y didáctica; busca despertar el interés por su estudio mediante el conocimiento de su aplicabilidad en todos los campos y está dirigido a estudiantes que inician su formación académica.

La importancia de las ciencias químicas, estados de la materia y cambios de estado, fenómenos naturales, mezclas y combinaciones, la tabla periódica, hacen parte de los temas a tratan en este texto. Además de la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos, reacción química e igualación, la aplicabilidad de las leyes ponderales, volumétricas, gases y electroquímica, la preparación de soluciones en concentraciones físicas y químicas. Finalmente, en el texto consta un grupo de prácticas de laboratorio que están sincronizadas con los contenidos.

 

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Descripción

Dedicatoria
Agradecimientos
Importancia de las ciencias químicas
La relación de la química con otras ciencias
Estructura electrónica de los átomos
Distribución electrónica
Distribución de electrones
Valencia y electrones de valencia
La teoría del octeto de Lewis. (fisicoquímico Gilbert Newton Lewis)
Enlaces químicos
Estados de la materia y cambios de estado
Fenómenos naturales
Mezclas y combinaciones
Métodos de separación de mezclas
Separación de mezclas heterogéneas
Combinación
Diferencias entre mezclas y combinaciones
La tabla periódica
Notación química
Estructura de las moléculas y representatividad
¿Qué es un radical?
Clases de fórmulas
Compuestos inorgánicos
Compuestos orgánicos
Fórmula química
Peso molecular o mol
Valencia de los elementos químicos
Valencia de los no-metales
Valencia de los metales
Nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos
Definiciones importantes
Nomenclatura de química inorgánica
Nomenclatura de los compuestos binarios
1. Función anhídrido u óxido ácido
2. Función óxido metálico
3. Función ácido hidrácido
Ácidos hidrácidos
4. Función hidruro metálico
5.Función compuesto especial
6. Función haluro neutro o sal halógena neutra
7. Función compuesto no salino
8. Función peróxido
9. Función aleación binaria
10. Función amalgama binaria
Nomenclatura de compuestos ternarios
1. Función ácido oxácido
Radicales halogénicos de ácidos oxácidos
2. Función base o hidróxido metálico
3. Función oxisal neutra
4. Función haluro ácido
5. Función sulfoácido, seleniácido, teluriácido
6. Función haluro doble
7. Función haluro mixto
8. Funciones sulfosal, selenisal y telurisal neutra
9. Función aleación ternaria
10. Función amalgama ternaria
Nomenclatura de compuestos cuaternarios
1. Función oxisal ácida
2. Función oxisal básica
3. Función haluro básico
4. Función oxisal doble
5. Función oxisal mixta
6. Funciones sulfosal, selenisal y telurisal ácida
7. Función aleación cuaternaria
8. Función amalgama cuaternaria
Elementos anfóteros
Compuestos del manganeso (+2 +3 +4 +6 +7)
Sales importantes del manganeso
Compuestos del nitrógeno (+1 +2 +3 +4 +5)
Compuestos del cromo (+2 +3 +6)
Sales importantes del cromo
Reacción química
Velocidad de reacción
Catalizador químico
Clases de reacciones
Ecuación química
Ecuación redox
Valencia de los elementos en una ecuación redox
Normas para igualar una ecuación redox por el método de la valencia
Estequiometría
Conceptos básicos
Leyes ponderales
Leyes
1. Ley de Lavoisier o de conservación de la materia
2. Ley de Proust o de las proporciones definidas
3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
4. Ley de Wenzely Richter o de las proporciones recíprocas
Leyes volumétricas o de Gay Lussac
Problemas estequiométricos (peso)
Problemas estequiométricos propuestos
Soluciones
Cambios de energía y formación de soluciones
Clases de soluciones
Soluciones valoradas
Concentraciones físicas
Concentraciones químicas
Soluciones molares (M)
Soluciones molales (m)
Equivalente químico
Soluciones normales (N)
Formas de expresar la concentración
Ácidos y bases
Propiedades químicas de los ácidos
Propiedades químicas de las bases
Los conceptos de ácido y base según arrhenius
Definiciones de Bronsted y Lowry
Definición de Lewis
Equilibrio ácido-base débiles
Problemas propuestos
Gases
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Gay Lussac
Ley de las presiones parciales de Dalton
Electroquímica
Celda electroquímica
Primera ley de Faraday
Segunda ley de Faraday
Tercera ley de Faraday
Números de transporte o transferencia
Conductancia electrolítica
Soluciones electrolíticas
Propiedades coligativas de los electrolitos
Prácticas de laboratorio
Bibliografía

Información adicional

ISBN

978-9978-10-563-4

Título

Química inorgánica básica

Autor

Ernesto Delgado Fernández

Edición

Primera

Año

2021

Páginas

216

Coeditor

Universidad Politécnica Salesiana

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